newyddion

Halen Sodiwm (6CI, 7CI), yn gyfansoddyn ïonig anorganig, ffurf gemegol NaCl, crisialau ciwbig di-liw neu bowdr crisialog mân, blas hallt. Mae ei ymddangosiad yn grisial gwyn, ei ffynhonnell yn bennaf yw dŵr môr, yw prif gydran halen. Hydawdd mewn dŵr, glyserin, ychydig yn hydawdd mewn ethanol (alcohol), amonia hylif; Anhydawdd mewn asid hydroclorig crynodedig. Mae sodiwm clorid amhur yn flasus mewn aer. [1] yn sefydlogrwydd da, mae ei hydoddiant dyfrllyd yn niwtral, mae diwydiant yn gyffredinol yn mabwysiadu'r dull o hydoddiant sodiwm clorid dirlawn electrolytig i gynhyrchu hydrogen, clorin a soda costig (sodiwm hydrocsid) a chynhyrchion cemegol eraill (a elwir yn gyffredin fel diwydiant clor-alcali) gellir ei ddefnyddio hefyd ar gyfer mwyndoddi mwyn, electrolysis o grisial sodiwm clorid tawdd cynhyrchu metel sodiwm bywiog), meddygol a ddefnyddir i ffurfio halwynog ffisiolegol, Gellir defnyddio bywyd ar gyfer sesnin.

Halen sodiwm (6CI, 7CI)priodweddau ffisegol

Cyfradd plygiant: 1.378

Hydoddedd dŵr: 360 g/L (25ºC)

Sefydlogrwydd: sefydlog o dan amodau cludo a thrin arferol.

Amodau storio: warws tymheredd isel, awyru, sych

Halen sodiwm (6CI, 7CI)Pwysedd anwedd: 1 mm Hg (865 ° C)

Mae sodiwm clorid yn bowdr crisialog gwyn heb arogl. Pwynt toddi 801 ℃, berwbwynt 1465 ℃, ychydig yn hydawdd mewn ethanol, propanol, bwtan, a bwtan ar ôl hydoddedd cilyddol i mewn i blasma, yn hawdd hydawdd mewn dŵr, hydoddedd dŵr o 35.9g (tymheredd ystafell). Gall gwasgariad NaCl mewn alcohol ffurfio colloid, mae ei hydoddedd mewn dŵr yn cael ei leihau gan bresenoldeb hydrogen clorid, bron yn anhydawdd mewn asid hydroclorig crynodedig. Dim arogl, hallt, deliquescence hawdd. Hydawdd mewn dŵr, hydawdd mewn glyserin, bron yn anhydawdd mewn ether [3].

Priodweddau cemegol

Y strwythur moleciwlaidd

Mae crisialau sodiwm clorid yn ffurfio cymesuredd sterig. Yn ei strwythur grisial, mae'r ïonau clorid mwy yn ffurfio'r pacio ciwbig mwyaf trwchus, tra bod yr ïonau sodiwm llai yn llenwi'r bylchau octahedral rhwng yr ïonau clorid. Mae pob ïon wedi'i amgylchynu gan chwe ïon arall. Mae'r strwythur hwn hefyd i'w gael mewn llawer o gyfansoddion eraill ac fe'i gelwir yn strwythur math sodiwm clorid neu strwythur halen carreg.